خصائص وثبات رباعي هيدرو الفوران

رباعي هيدروفورانهو سائل شفاف عديم اللون له رائحة تشبه الأثير. يمتزج مع الماء. يمكن للخليط الأزيوتروبي المكون من الماء أن يذيب قلويدات مثل أسيتات السليلوز والكافيين، وقابليته للذوبان أفضل من رباعي هيدروفوران وحده. يمكن إذابة المذيبات العضوية العامة مثل الإيثانول والأثير والهيدروكربونات الأليفاتية والهيدروكربونات العطرية والهيدروكربونات المكلورة وما إلى ذلك بشكل جيد في رباعي هيدروفوران. من السهل أن يتحد مع الأكسدة لتكوين بيروكسيدات متفجرة في الهواء. إنه غير تآكلي للمعادن وله تأثير تآكلي على العديد من البلاستيك والمطاط. نظرًا لانخفاض نقطة الغليان ونقطة الوميض، فمن السهل اشتعاله في درجة حرارة الغرفة. أثناء التخزين، يمكن للأكسجين في الغاز أن يتفاعل مع رباعي هيدروفوران لتكوين بيروكسيدات متفجرة. تتشكل البيروكسيدات بسهولة أكبر تحت الضوء وبدون ماء. لذلك، غالبًا ما يتم إضافة 0.05%~1% من الهيدروكينون أو الريزورسينول أو البارا-كريسول أو ملح الحديدوز ومواد أخرى مختزلة كمضادات للأكسدة لمنع تكوين البيروكسيدات. هذا المنتج منخفض السمية، ويجب على العاملين ارتداء معدات وقائية.

الخصائص الكيميائية:رباعي هيدروفورانينتج بيروكسيدات متفجرة بسبب الأكسدة الذاتية في الهواء. يتكون حمض السكسينيك عند استخدام حمض النيتريك للأكسدة. تحت تحفيز الألومينا، يتم الحصول على البيروليدين عن طريق التفاعل مع الأمونيا عند 300 ~ 400 درجة مئوية؛ يتم الحصول على رباعي هيدروثيوفين عن طريق التفاعل مع كبريتيد الهيدروجين عند 400 درجة مئوية. في وجود كلوريد الزنك، من السهل توليد 1،4-بيوتانيديول و 1،4-ديهاليد عن طريق عمل حمض أو كلوريد أسيل. تحت تأثير الضوء، يتم توليد 2،3-ديكلوروتيتراهيدروفوران عن طريق الكلورة في درجة حرارة الغرفة. ذرة الكلور في الموضع الثاني نشطة للغاية ويمكن استبدالها مباشرة بمجموعة ألكوكسي أو مجموعة أسيتيك أو مجموعة ألكيل من كاشف غرينيارد. تم تجفيف رباعي هيدروفوران إلى بوتادين عند 270 درجة مئوية باستخدام فوسفات حمضية كمحفز. أثناء التسخين، يتفاعل رباعي هيدروفوران مع غاز كلوريد الهيدروجين لإعادة ترتيبه إلى 4-كلوروبوتانول. في وجود ثلاثي كلوريد الألومنيوم،رباعي هيدرو الفورانيتفاعل مع هيدريد الليثيوم والألومنيوم لإنتاج البيوتانول كميًا.